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高中化学必背知识点,人手一份背完至少多拿10分!

2023-06-20 06:51:30来源:哔哩哔哩

在平平淡淡的学习中,不管我们学什么,都需要掌握一些知识点,知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。相信很多人都在为知识点发愁,以下是学长为大家整理的高中化学高考必背知识点,欢迎阅读与收藏。

高中化学高考必背知识点 1

1、金属活动顺序表口诀


(资料图片仅供参考)

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

2、盐类水解规律口诀

无“弱”不水解,谁“弱”谁水解;

愈“弱”愈水解,都“弱”双水解;

谁“强”显谁性,双“弱”由K定。

3、盐类溶解性表规律口诀

钾、钠铵盐都可溶,硝盐遇水影无踪;

硫(酸)盐不溶铅和钡,氯(化)物不溶银、亚汞。

4、化学反应基本类型口诀

化合多变一(A+BC),分解正相逆(AB+C),

复分两交换(AB+CDCB+AD),置换换单质(A+BCAC+B)。

5、短周期元素化合价与原子序数的关系口诀

价奇序奇,价偶序偶。

6、化学计算

化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等。

质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行。

高中化学高考必背知识点 2

1、镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。

2、木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。

3、硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

4、铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

5、加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。

6、氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

7、氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。

8、在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

9、用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的.金属颗粒,石灰水变浑浊。

10、一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

11、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

12、加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

13、钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。

14、点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

15、向含有C1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。

16、向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

19、将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。

20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。

高中化学高考必背知识点 3

1.钠的物理性质:

(1):银色、有金属光泽的固体;

(2)轻:密度小,ρ(Na)=0.97g/cm3,比水的密度小;

(3)低:熔点和沸点低,熔点97.81℃,沸点882.9℃;

(4)小:硬度小,可以用小刀切割;

(5)导:钠是热和电的良导体。

2.钠的化学性质:

(1)钠与水的反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

(2)钠与氧气的反应:

钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O(色固体)

钠在空气中加热或点燃:2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)

3.钠的.保存及用途

(1)钠的保存:钠很容易跟空气中的氧气和水起反应,因此,在实验室中,通常将钠保存在煤油里,由于ρ(Na)>ρ(煤油),钠沉在煤油下面,将钠与氧气和水隔绝。

(2)钠的用途:

①钠钾合金(室温下呈液态),用作原子反应堆的导热剂。

②制备Na2O2。

③作为强还原剂制备某些稀有金属。

氧化钠与过氧化钠的性质比较

名 称氧化钠过氧化钠

化学式Na2ONa2O2

颜色状态色固体淡黄色固体

与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

生成条件在常温时,钠与O2反应燃烧或加热时,钠与O2反应

用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂,漂剂

高中化学关于钠的所有知识点钠及其化合物的方程式

1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O

2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2

3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象:①钠浮在水面上;②熔化为银色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

9. 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10. 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

11. 制取漂粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

12. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl

13. 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

14. 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

高中化学高考必背知识点 4

一、钠单质

1、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。

3、Na失火的处理:不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。

4、Na的焰色反应:颜色为黄色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。

5、Na与熔融氯化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致平衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】

二、氢氧化钠

1、俗名:火碱、烧碱、苛性钠

2、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶解放出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。

3、与CO2的反应:主要是离子方程式的.书写(CO2少量和过量时,产物不同)。

4、潮解:与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

三、过氧化钠

1、非碱性氧化物:金属氧化物不一定是碱性氧化物,因其与酸反应除了生成盐和水外,还有氧气生成,化学方程式为:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

2、过氧化钠中微粒的组成:1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA,或说它们的微粒个数之比为2:1,命题角度为阿伏加德罗常数。

3、过氧化钠与水、CO2的反应:一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。

4、强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

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